二氧化碳的性質、制取、收集以及檢驗與驗滿

二氧化碳是一種非常常見的氣體，那它的物理和化學性質、制取、收集等等知識，我們都知道嗎?今天小編就來具體介紹一下，以便讀者對二氧化碳有更加深入的了解。

　　一、物理和化學性質

　　1.物理性質

　　無色、無味，密度比空氣大，能溶于水。

　　2.化學性質

　　可燃性：不能燃燒，也不能支持燃燒。

　　二氧化碳與水反應能生成碳酸，與氫氧化鈉反應能生成白色的碳酸鈣沉淀。

　　二、制取(實驗室)

　　所需藥品：稀鹽酸、大理石/石灰石。

　　生成方程式：碳酸鈣+稀鹽酸=氯化鈣+二氧化碳+水

　　要注意：

　　1.大理石/石灰石不能用碳酸鈉代替，因為如果用碳酸鈉，反應速度過快，二氧化碳難以收集。

　　2.不能用硫酸代替稀鹽酸，如果用硫酸，會生成微溶于水的碳酸鈉，從而阻止大理石/石灰石進行反應。

　　3.不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，如果用濃鹽酸，那么生成的二氧化碳不純，有雜質，因為濃鹽酸易揮發(fā)。

　　三、收集

　　二氧化碳的收集主要用向上排空氣法，因為二氧化碳的密度比空氣大。

　　四、檢驗與驗滿

　　檢驗：將所要檢驗的氣體通入澄清的石灰水，如果石灰水變渾濁，那么該氣體是二氧化碳。

　　驗滿：將小木條點燃，然后放在集氣瓶口，若木條被熄滅，那就證明二氧化碳已集滿。